不是 氨水,濃鹽酸,鹽酸 這些東西 只能算是混合物
電解質的前提是 必須是 溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）并產生化學變化的化合物.另外,存在固體電解質（導電性來源于晶格中離子的遷移）.離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電.
另外,導電的性質與溶解度無關,強電解質一般有：強酸強堿,大多數(shù)正鹽,如：碳酸鈉、硫酸銅；弱電解質（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）一般有：弱酸、弱堿,如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O）,以及少數(shù)鹽,如：醋酸鉛、氯化汞.另外,水是極弱電解質.　　請注意：氨氣不是電解質（非電解質）,液氨也不是電解質.液氨是純凈物,是處于液態(tài)的化合物,不是溶解氨氣在水中形成的水溶液—氨水,所以說即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-這種電離,但液氨也不是電解質.氨水是混合物,也不是電解質（不能納入電解質范疇）,上面所說的是一水合氨.　　再如氯氣水溶液能導電的原因是：氯氣與水作用,生成HCl和HClO,而HCl和HClO都是電解質,在水溶液中可以發(fā)生電離產生陰陽離子使溶液能導電.其中HCl可以完全電離,是強電解質,HClO只能部分電離,是弱電解質.　　強電解質不一定在水中都導電,如硫酸鋇,由于幾乎不溶于水,因此電離出的離子極少,因此在水中可以近似看成不導電,但是,在熔融狀態(tài)下完全電離,可導電,所以是強電解質.同樣的情況也適用于氯化銀沉淀.　　電解質不一定能導電,而只有在溶于水或熔融狀態(tài)是電離出自由移動的離子后才能導電 　　能導電的不一定是電解質.判斷某化合物是否是電解質,不能只憑它在水溶液中導電與否,還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素.例如,判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質.硫酸鋇難溶于水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g),溶液中離子濃度很小,其水溶液不導電,似乎為非電解質.但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5%).因此,硫酸鋇是電解質.碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況,也是電解質.從結構看,對其他難溶鹽,只要是離子型化合物或強極性共價型化合物,盡管難溶,也是電解質.