沉淀是 BaSO4,所以n(BaSO4）=6.99/233=0.03 mol,硫酸根離子全部來(lái)自于硫酸,所以硫酸的物質(zhì)的量也就是0.03mol
n(NaOH)=4/40=0.1mol則氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1mol,氫氧根離子和氫離子是1：1的關(guān)系反應(yīng)的,所以原溶液中的氫離子的物質(zhì)的量也就為0.1mol,硫酸提供的氫離子為0.03*2=0.06mol,所以鹽酸提供的就是0.04mol,鹽酸中氫離子的角標(biāo)為1,因此,鹽酸的物質(zhì)的量就為0.04mol
不知我的解答你是否明白,希望能幫到你
高一物質(zhì)的量的計(jì)算題
高一物質(zhì)的量的計(jì)算題
現(xiàn)有100mL鹽酸和硫酸的混合溶液,加入含4gNaOH氫氧化鈉溶液50mL后恰好中和.在中和后的溶液中,加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液可得到沉淀6.99g.求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量各是多少?
我要質(zhì)疑一下你有沒(méi)有學(xué)過(guò)化學(xué)了，物質(zhì)的量的濃度是這樣算的嗎？何況我要求的不是物質(zhì)的量的濃度。
現(xiàn)有100mL鹽酸和硫酸的混合溶液,加入含4gNaOH氫氧化鈉溶液50mL后恰好中和.在中和后的溶液中,加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液可得到沉淀6.99g.求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量各是多少?
我要質(zhì)疑一下你有沒(méi)有學(xué)過(guò)化學(xué)了，物質(zhì)的量的濃度是這樣算的嗎？何況我要求的不是物質(zhì)的量的濃度。
化學(xué)人氣：798 ℃時(shí)間：2020-10-01 20:29:44
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