這是個(gè)化學(xué)平衡的問題,所有的化學(xué)反應(yīng)其實(shí)都能進(jìn)行,只是進(jìn)行到什么程度的問題,比如說MgOH)2與CO2反應(yīng),其實(shí)它是進(jìn)行了的,有微量的MgCO3生成,但是,注意,只是微量,少的可以忽略不計(jì),為什么呢?因?yàn)榉磻?yīng)是在溶液中發(fā)生的,只有溶解的部分才能反應(yīng),固體堆放在一起接觸面積比溶液中溶解的接觸要小得多,生成物的溶解度越小,意味著溶解的越少,在溶液中濃度就小,“能”相對來說就越低,因?yàn)樗嗟拿撾x了反應(yīng)體系,沉淀了,這樣就更穩(wěn)定.其實(shí)每時(shí)每刻都有Mg(OH)2與CO2反應(yīng)生成MgCO3,也有MgCO3分解產(chǎn)生Mg(OH)2和CO2,只是后一反應(yīng)進(jìn)行較順利,所以MgCO3少得可憐,它面臨著生成困難,而且一旦生成后又很容易分解的問題.所以初中化學(xué)中會說此反應(yīng)不能發(fā)生.高中化學(xué)就會講明白這個(gè)問題的.
不知這樣講你是否明白了?