W是什么?
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝ 2PbSO4＋2H2O
1 2
0.05XX=0.1摩爾,即消耗0.1摩爾硫酸.
質(zhì)量分數(shù)39%（密度1.3g/cm3)的硫酸,物質(zhì)的量濃度=1000*1.3*39%/98=5.17摩爾/升.
設溶液體積為1升,電池中所含硫酸5.17*1摩爾,消耗了0.1摩爾以后,濃度變?yōu)椋?.17-0.1）/1=4.17摩爾/升.謝謝了，不過最后結果你好像錯了，是5.07，不過我明白了呵呵，看錯了
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝ 2PbSO4＋2H2O
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝ 2PbSO4＋2H2O
若電池工作一段時間后,a極消耗0.05molPB,則W的濃度由質(zhì)量分數(shù)39%（密度1.3g/cm3)變?yōu)開______mol/L
若電池工作一段時間后,a極消耗0.05molPB,則W的濃度由質(zhì)量分數(shù)39%（密度1.3g/cm3)變?yōu)開______mol/L
化學人氣：874 ℃時間：2020-02-03 01:39:44
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