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    將氧氣、甲烷、過氧化鈉放入密閉的容器中,在150攝氏度條件下電火花引發(fā)反應(yīng)后,容器中的壓強(qiáng)為零,
    

    將氧氣、甲烷、過氧化鈉放入密閉的容器中,在150攝氏度條件下電火花引發(fā)反應(yīng)后,容器中的壓強(qiáng)為零,
    將氧氣,甲烷,過氧化鈉放入密閉容器中,在150度條件下電火花引發(fā)反應(yīng)后,容器內(nèi)壓強(qiáng)為零.由此得出原氧氣,甲烷,過氧化鈉的微粒個(gè)數(shù)比為?
    

    化學(xué)人氣：205 ℃時(shí)間：2019-08-20 11:29:43
    

    優(yōu)質(zhì)解答
    

    三種物質(zhì)都恰好反應(yīng),容器中壓強(qiáng)接近為零,容器內(nèi)沒有氧氣剩余,剩余固體為Na2CO3和NaOH,
    根據(jù)甲烷的組成可知生成的Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4,
    則反應(yīng)的總化學(xué)方程式可寫為：
    2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH,
    根據(jù)方程式可知：原混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是2：1：6,
    答：原混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是2：1：6；
    反應(yīng)后容器中的物質(zhì)是Na2CO3和NaOH．1.什么意思：根據(jù)甲烷的組成可知生成的Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4，？？？2為什么可以這么寫？反應(yīng)的總化學(xué)方程式可寫為：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，1個(gè)甲烷含1個(gè)C，最后變成 Na2CO2，含4個(gè)H，最后變成NaOH所以，最后Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4 氧氣和過氧化鈉 不含C和H這個(gè)總化學(xué)方程式是怎么寫出來的?為什么要這么寫？Na2CO3和NaOH為1:4，因?yàn)镹a來自Na2O2，所以Na2O2 和 (Na2CO3+NaOH) 含Na相等 最后配平氧就行了 1CH4+ xO2+yNa2O2=1Na2CO3+4NaOH 根據(jù)Na守恒，y=（1x2+4）/2=31CH4+ xO2+3Na2O2=1Na2CO3+4NaOH 根據(jù)氧守恒x=（1x3+4-3x2）/2=1/21CH4+ 1/2O2+3Na2O2=1Na2CO3+4NaOH 化成整數(shù)2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH
    

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