1.恒溫可逆過程更易求做功.可逆一般要求“緩慢”,從而使氣體各處壓強相等；而不可逆過程中氣體各處壓強不一定相等,溫度也不一定相等,故無法用p、V、T三個量簡單地描述氣體狀態(tài)（特別是過程中的狀態(tài)）,因此pdV=nRT/V dV不能用于不可逆過程（主要是T無法確定）.
即dW=pdV=nRT/V dV 僅對可逆過程成立.
而"pdv=p（v2-v1）=p{nRT2/V2-NRT1/V1}"是錯的：（1）dV為微分,V2-V1為差分,二者不相等；（2）W=p（V2-V1）是等壓可逆過程的做功公式.（3）nRT2/V2=p2,NRT1/V1=p1,故p{nRT2/V2-NRT1/V1}=p(p2-p1)無意義.
2.p變化,對pdV積分所得結(jié)果并不是p(V2-V1)=nR(T2-T1),應(yīng)根據(jù)pV^γ=常量（注：γ=（i+2）/2,i為自由度）得到W=(p1V1-p2V2)/(γ-1).或者由絕熱過程吸熱Q=0,根據(jù)熱力學(xué)第一定律得對外做功W=-ΔE(內(nèi)能減少量)=-nCv,m(T2-T1)=-(i/2)nR(T2-T1)=(i/2)nR(T1-T2).
如果看不懂,請參考大學(xué)物理教材.