（1）反應(yīng)方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（2）設(shè)反應(yīng)生成的H2質(zhì)量為x,
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5g=2/x
x=0.2g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知生成溶液質(zhì)量為：6.5g+100g-0.2g=106.3g.
答：反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.2克.
（3）設(shè)消耗的H2SO4質(zhì)量為y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g y
65/6.5g=98/y
y=9.8g
恰好完全反應(yīng),在100g稀硫酸中,溶質(zhì)的化學(xué)式是H2SO4,其質(zhì)量是9.8克；溶劑是H2O,其質(zhì)量是100g-9.8g=90.2g.
（4）設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161
6.5g z
65/6.5g=161/z
z=16.1g
完全反應(yīng)后,生成硫酸鋅溶液,其中溶質(zhì)的化學(xué)式為ZnSO4,溶質(zhì)的質(zhì)量為16.1克,生成的溶液質(zhì)量為6.5g+100g-0.2g=106.3克.