相似相溶原理是一個經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,但并不是所有物質(zhì)都符合這個規(guī)律.它只能解釋部分現(xiàn)象　還用相似相溶來回答：
　　因?yàn)镃O極性非常小，H2O的極性很大，根據(jù)相似相溶原理，CO在H2O中的溶解很小。
　　分析如下：
　　CO分子中，C原子最外層p軌道上2個電子與O原子最外層p軌道上2個未成對電子形成2根共價鍵，另外O原子最外層p軌道上還有1對孤對電子對提供出來，C原子提供空的p軌道，O與C形成配位鍵——反饋π鍵。這樣CO中由C原子和O原子形成3根共價鍵。
　 一方面，O與C形成的一根反饋π鍵中的2個電子是由O原子單方面提供的，使得O原子上的電子云密度降低，C電子云密度增大。
　另一方面，O原子的電負(fù)性比C原子的電負(fù)性大，對電子的吸引力更強(qiáng)，使得電子更多的偏向O原子。
這兩個作用，最終使得C原子上的電子和O原子上的電子云密度相近，所以整個CO分子極性非常小。
實(shí)際測量的CO分子的偶極矩非常小0.1，接近于0，這點(diǎn)也說明了CO的極性非常弱。