在初中化學(xué)中,溶液的計算常與化學(xué)方程式的計算聯(lián)系起來,比如要反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).此類計算,常見于復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)等.
我們可根據(jù)質(zhì)量守恒定律,分析反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化（是不變、增加、減少）,從而觖決問題.
例如在復(fù)分解反應(yīng)中,有以下幾種情況：1、反應(yīng)后生成水；2、反應(yīng)后生成氣體；3反應(yīng)后生成沉淀.
比如：
1、燒杯有A克酸溶液和B克堿溶液完全反應(yīng),生成C克鹽,求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù).
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律,燒杯里的溶液的總質(zhì)量等于完全反應(yīng)后沉液的總質(zhì)量.
則C溶液的質(zhì)量=A+B
C的質(zhì)量分數(shù)為：C/（A+B）
又如：
2、燒杯里有A克Na2CO3與B克鹽酸溶液完全反應(yīng),求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù).
分析：反應(yīng)后由于有CO2氣體生成,所以溶液的質(zhì)量應(yīng)當?shù)扔贏+B-CO2的質(zhì)量,可根據(jù)方法式求出CaCl2、CO2的質(zhì)量,然后用CaCl2的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量（A+B-CO2的質(zhì)量）即可.
再如：
3、A克Na2CO3溶液與B克CaCl2溶液完全反應(yīng),生成沉淀C克,求NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù).
分析：反應(yīng)后由于有CaCO3沉淀生成,所以溶液的質(zhì)量應(yīng)當?shù)扔贏+B-CaCO3的質(zhì)量,可根所化學(xué)方程式,求出CaCO3、NaCl的質(zhì)量,然后用NaCl的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量（A+B-CaCO3的質(zhì)量）即可.
多做些練習,你會逐漸掌握這些變化規(guī)律.