1 化學(xué)元素周期表 元素周期律 化學(xué)鍵:
元素周期表是元素周期律用表格表達(dá)的具體形式,它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律.元素周期表簡稱周期表.元素周期表有很多種表達(dá)形式,目前最常用的是維爾納長式周期表.元素周期表有7個(gè)周期,有16個(gè)族和4個(gè)區(qū).元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu).周期表中同一橫列元素構(gòu)成一個(gè)周期.同周期元素原子的電子層數(shù)等于該周期的序數(shù).同一縱行（第Ⅷ族包括3個(gè)縱行）的元素稱“族”.族是原子內(nèi)部外電子層構(gòu)型的反映.例如外電子構(gòu)型,IA族是ns1,IIIA族是ns2 np1,O族是ns2 np4, IIIB族是（n-1） d1·ns2等.元素周期表能形象地體現(xiàn)元素周期律.根據(jù)元素周期表可以推測(cè)各種元素的原子結(jié)構(gòu)以及元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律.當(dāng)年,門捷列夫根據(jù)元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質(zhì),經(jīng)過綜合推測(cè),成功地預(yù)言未知元素及其化合物的性質(zhì).現(xiàn)在科學(xué)家利用元素周期表,指導(dǎo)尋找制取半導(dǎo)體、催化劑、化學(xué)農(nóng)藥、新型材料的元素及化合物.
現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國科學(xué)家德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理,他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素依原子量大小并以表的形式排列,把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一行,就是元素周期表的雛形.利用周期表,門捷列夫成功的預(yù)測(cè)當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺).1913年英國科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生X射線,發(fā)現(xiàn)原子序越大,X射線的頻率就越高,因此他認(rèn)為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì),并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序)排列,經(jīng)過多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表.當(dāng)然還有未知元素等待我們探索．
這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密,把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來,組成了一個(gè)完整的自然體系.
[編輯本段]元素周期表的記憶
先背熟元素周期表,然后就會(huì)慢慢找出各族元素的規(guī)律,以后見到?jīng)]有學(xué)過的元素,只要是同一族的都會(huì)知道有什么特點(diǎn),有什么化學(xué)性質(zhì),那就不是可以舉一反三了.
元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律
1 原子半徑
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；
（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.
2 元素化合價(jià)
（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià),氧無+6價(jià),除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
(3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià)
3 單質(zhì)的熔點(diǎn)
（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；
（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.
5 最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng).
6 非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定.同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱.
7 單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡單陰離子的還原性越弱.
[編輯本段]推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：
（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).
陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律
由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
所以, 總的說來
(1) 陽離子半徑原子半徑
(3) 陰離子半徑>陽離子半徑
(4)或者一句話總結(jié),對(duì)于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.
以上不適合用于稀有氣體!
化學(xué)鍵（chemical bond）是指分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用.
例如,在水分子H2O中2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成水分子 .化學(xué)鍵有3種極限類型 ,即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl.共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過共用電子對(duì)產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的.例如,兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子,形成穩(wěn)定的氫分子.金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價(jià)鍵.定位于兩個(gè)原子之間的化學(xué)鍵稱為定域鍵.由多個(gè)原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵.除此以外,還有過渡類型的化學(xué)鍵：由于粒子對(duì)電子吸引力大小的不同,使鍵電子偏向一方的共價(jià)鍵稱為極性鍵,由一方提供成鍵電子的化學(xué)鍵稱為配位鍵.極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵,離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵.
1、離子鍵[1]是右正負(fù)離子之間通過靜電引力吸引而形成的,正負(fù)離子為球形或者近似球形,電荷球形對(duì)稱分布,那么離子鍵就可以在各個(gè)方向上發(fā)生靜電作用,因此是沒有方向性的.
2、一個(gè)離子可以同時(shí)與多個(gè)帶相反電荷的離子互相吸引成鍵,雖然在離子晶體中,一個(gè)離子只能與幾個(gè)帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個(gè)Cl-直接作用）,但是這是由于空間因素造成的.在距離較遠(yuǎn)的地方,同樣有比較弱的作用存在,因此是沒有飽和性的.
化學(xué)鍵的概念是在總結(jié)長期實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上建立和發(fā)展起來的,用來概括觀察到的大量化學(xué)事實(shí),特別是用來說明原子為何以一定的比例結(jié)合成具有確定幾何形狀的、相對(duì)穩(wěn)定和相對(duì)獨(dú)立的、性質(zhì)與其組成原子完全不同的分子.開始時(shí),人們?cè)谙嗷ソY(jié)合的兩個(gè)原子之間畫一根短線作為化學(xué)鍵的符號(hào) ；電子發(fā)現(xiàn)以后 ,1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩(wěn)定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個(gè)原子共有一對(duì)電子形成共價(jià)鍵的概念,建立化學(xué)鍵的電子理論.
量子理論建立以后,1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學(xué)處理,說明了氫分子穩(wěn)定存在的原因 ,原則上闡明了化學(xué)鍵的本質(zhì).通過以后許多人 ,物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作,化學(xué)鍵的理論解釋已日趨完善.
1、共價(jià)鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發(fā)生重疊,并且要使共價(jià)鍵穩(wěn)定,必須重疊部分最大.由于除了s軌道之外,其他軌道都有一定伸展方向,因此成鍵時(shí)除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外,其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達(dá)到最大重疊.
2、舊理論：共價(jià)鍵形成的條件是原子中必須有成單電子,自旋方向必須相反,由于一個(gè)原子的一個(gè)成單電子只能與另一個(gè)成單電子配對(duì),因此共價(jià)鍵有飽和性.如原子與Cl原子形成HCl分子后,不能再與另外一個(gè)Cl形成HCl2了.
3、新理論：共價(jià)鍵形成時(shí),成鍵電子所在的原子軌道發(fā)生重疊并分裂,成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道.如果還有其他的原子參與成鍵的話,其所提供的電子將會(huì)填入能量較高的反鍵軌道,形成的分子也將不穩(wěn)定. 像HCL這樣的共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物
2.化學(xué)能與熱能 化學(xué)能與電能反應(yīng)速率及限度：
用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化,那么,你將采取哪些簡單易行的辦法
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化,有的放熱,有的吸熱. 1、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng).
2、三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同,反應(yīng)物也不同,但本質(zhì)是相同的,都是氫離
子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng),屬于中和反應(yīng).由于三個(gè)反應(yīng)中氫離子與氫氧根離子的量都相等,生成水的量也相等,所以放出的熱量也相等.
3、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱.
4、要精確地測(cè)定反應(yīng)中的能量變化,一是要注重“量的問題”,二是要最大限度地
減小實(shí)驗(yàn)誤差. 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成.化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量,形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量.氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下,氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開,氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子.1molH2中含有1molH-H鍵,1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl鍵,在25℃和101kPa的條件下,斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量,斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收242 kJ的能量,而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431 kJ的能量.這樣,由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量,根據(jù)“能量守恒定律”,多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來.
[歸納小結(jié)]
1、 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因.
2、 能量是守恒的.
補(bǔ)充練習(xí)
1、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 （ ）
A 鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C 硫在空氣或氧氣中燃燒 D Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
2、下列說法不正確的是 （ ）
A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B 放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生
C 需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱.
3、 城市使用的燃料,現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣.煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體,它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得,故又稱水煤氣.試回答：
（1） 寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式————————————,該反應(yīng)是——————反應(yīng)（填吸熱、放熱）.
（2） 設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8 ）,其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和 H2O,試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比.
4、 比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。?
天然氣（以甲烷計(jì)）、石油液化氣（以丁烷C4H10計(jì)）、水煤氣（以CO、H2體積比1：1計(jì)）
5、 兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng).甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng),乙說
反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng).你認(rèn)為他們的說法正確嗎?為什么?
答案：1.D2.BC3.(1)C+H2O CO+H2 吸熱 (2) 70：11 4.石油液化氣>天然氣>水煤氣5.略
第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
第2課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,初步學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫.
2、能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象,進(jìn)一步發(fā)展想象能力.
2、 通過化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變,理解“能量守恒定律”,初步建立起科學(xué)的能量觀,
加深對(duì)化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認(rèn)識(shí).
重點(diǎn)難點(diǎn)：
1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變.
2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,從而建立起科學(xué)的能量變化觀.
[總結(jié)]
化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征.我們可以利用化學(xué)能與熱能及其它
能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù).化學(xué)在能源的開發(fā)、利用及解決
日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來越重要的作用,同學(xué)們平時(shí)可以通過各種渠道來關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展,從而深切體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性.
補(bǔ)充練習(xí)：
1、下列說法不正確的是 （ ）
A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量
C 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)
D 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量
2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的.據(jù)此,以下判斷或說法正確的是（ ）
A 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C 反應(yīng)是放熱還是吸熱,必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
3、有專家指出,如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實(shí),則下列說法中,錯(cuò)誤的是 （ ）
A 可消除對(duì)大氣的污染 B可節(jié)約燃料
C 可緩解能源危機(jī) D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級(jí)能源
4、已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ.試計(jì)算1molN2（g）和3 molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為 NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值,并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.

答案：1.C 2.CD 3.B 4. 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92KJ/mol
第二節(jié) 化學(xué)能與電能
負(fù)極 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應(yīng)） Zn+2H+＝Zn2++H2↑
正極 2H++2e－＝H2↑（還原反應(yīng)） 電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn
組成原電池的條件 原電池：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極,活潑的作負(fù)極失電子
②活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) ③兩極相連形成閉合電路
二次電池：可充電的電池 二次能源：經(jīng)過一次能源加工、轉(zhuǎn)換得到的能源
常見電池 干電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限
化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 表達(dá)式 v(B) =△C/△t
同一反應(yīng)中：用不同的物質(zhì)所表示的表速率與反應(yīng)方程式的系數(shù)成正比
影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因(主要因素）：參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
外因 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 顆粒大小
變化 大 高 高 加入 越小表面積越大
速率影響 快 快 快 快 快
化學(xué)反應(yīng)的限度：研究可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度（不能進(jìn)行到底）
反應(yīng)所能達(dá)到的限度：當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物與生成物濃度不在改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”.
影響化學(xué)平衡的條件 濃度、 壓強(qiáng)、 溫度
化學(xué)反應(yīng)條件的控制
盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率,通常需要考慮兩點(diǎn)：
一是燃燒時(shí)要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面
●主干知識(shí)整合
1.外界條件對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律
升溫,v(正)、v(逆)一般均加快,吸熱反應(yīng)增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)；降溫,v(正)、v(逆)一般均減小,吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù).加壓對(duì)有氣體參加的反應(yīng),v(正)、v(逆)均增大,氣體體積之和大的一側(cè)增加倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)增加的倍數(shù)；降壓,v(正)、v(逆)均減小,氣體體積之和大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)減小的倍數(shù).增加反應(yīng)物的濃度,v(正)急劇增大,
v(逆)逐漸增大.加催化劑可同倍地改變v(正)、v(逆).
思考討論
對(duì)于合成氨反應(yīng),N2、H2的消耗速率逐漸減慢而NH3的生成速率是否逐漸加快?
答：N2、H2的消耗與NH3的生成是同一反應(yīng)方向,只要N2、H2的消耗速率逐漸減慢,NH3的生成速率必然隨之減慢.
2.改變條件對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律
(1)在相同溫度下,對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),壓強(qiáng)越大,到達(dá)平衡所需的時(shí)間
越短.在相同壓強(qiáng)下,溫度越高,到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短.
(2)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成物的物質(zhì)的量增加.而生成物的濃度、生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不一定增加或提高.
(3)加催化劑,只能同倍改變正、逆反應(yīng)速率,改變到達(dá)平衡所需時(shí)間,不影響化學(xué)平衡.
(4)同一反應(yīng)中,未達(dá)平衡以前,同一段時(shí)間間隔內(nèi),高溫時(shí)生成物含量總比低溫時(shí)生成物含量大(其他條件相同).高壓時(shí)生成物的含量總比低壓時(shí)生成物的含量大(其他條件相同).
(5)在其他條件不變時(shí),如將已達(dá)平衡的反應(yīng)容器體積縮小到原來的 ,壓強(qiáng)將大于原來的壓強(qiáng),但小于或等于原來壓強(qiáng)的2倍.
3.反應(yīng)物用量的改變對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律
若反應(yīng)物只有一種時(shí),如：aA(g)b B(g)＋cC(g),增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：
(1)若a＝b＋c A的轉(zhuǎn)化率不變
(2)若a＞b＋c A的轉(zhuǎn)化率增大
(3)若a＜b＋c A的轉(zhuǎn)化率減小
若反應(yīng)物不止一種時(shí),如：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
(1)若只增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),而A的轉(zhuǎn)化率減小,B的轉(zhuǎn)化率增大.
(2)若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物A和B的量,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),而反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與氣體反應(yīng)物計(jì)量數(shù)有關(guān).如a＋b＝c＋d,A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；如a＋b＜c＋d,A、B的轉(zhuǎn)化率都減?。蝗鏰＋b＞c＋d,A、B的轉(zhuǎn)化率都增大.
第三章 有機(jī)化合物
第一節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物—甲烷
氧化反應(yīng) CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反應(yīng) CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體 、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體,都難溶于水,比水輕
碳原子數(shù)在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物
同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
乙烯 C2H4 含不飽和的C=C雙鍵,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
氧化反應(yīng) 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反應(yīng) CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先斷后接,變內(nèi)接為外接
加聚反應(yīng) nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物,難降解,白色污染
石油化工最重要的基本原料,植物生長調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑,
乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒,不溶于水,良好的有機(jī)溶劑
苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵
氧化反應(yīng) 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反應(yīng) 溴代反應(yīng) + Br2 → -Br + H Br
硝化反應(yīng) + HNO3 → -NO2 + H2O
加成反應(yīng) +3 H2 →
第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物
乙醇物理性質(zhì)：無色、透明,具有特殊香味的液體,密度小于水沸點(diǎn)低于水,易揮發(fā).
良好的有機(jī)溶劑,溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物,與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH
與金屬鈉的反應(yīng) 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反應(yīng) 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化劑
乙酸 CH3COOH 官能團(tuán)：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸.
弱酸性,比碳酸強(qiáng) CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
酯化反應(yīng) 醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng).原理 酸脫羥基醇脫氫.
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)
糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動(dòng)植物所需能量的重要來源.又叫碳水化合物
單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖 多羥基酮
雙糖 C12H22O11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖
多糖 （C6H10O5）n 淀粉 無醛基 n不同不是同分異構(gòu) 遇碘變藍(lán) 水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
纖維素 無醛基
油脂：比水輕(密度在之間),不溶于水.是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
植物油 C17H33-較多,不飽和 液態(tài) 油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇（甘油）,油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
脂肪 C17H35、C15H31較多 固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸,人體必需的氨基酸有8種,非必需的氨基酸有12種
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應(yīng)：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)
第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
開發(fā)利用金屬資源
電解法 很活潑的金屬 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2
熱還原法 比較活潑的金屬 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 鋁熱反應(yīng)
熱分解法 不活潑的金屬 Hg-Au 2HgO = Hg + O2
海水資源的開發(fā)和利用
海水淡化的方法 蒸餾法 電滲析法 離子交換法
制鹽 提鉀 提溴用氯氣 提碘 提取鈾和重水、開發(fā)海洋藥物、利用潮汐能、波浪能
鎂鹽晶提取 Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2
氯堿工業(yè) 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑
化學(xué)與資源綜合利用
煤 由有機(jī)物和無機(jī)物組成 主要含有碳元素
干餾 煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解 煤焦油 焦炭
液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）
汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH
焦?fàn)t氣 CO、H2、CH4、C2H4 水煤氣 CO、H2
天然氣 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶體（CH4·nH2O）
石油 烷烴、環(huán)烷烴和環(huán)烷烴所組成 主要含有碳和氫元素
分餾 利用原油中各成分沸點(diǎn)不同,將復(fù)雜的混合物分離成較簡單更有用的混合物的過程.
裂化 在一定條件下,把分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過程.
環(huán)境問題 不合理開發(fā)和利用自然資源,工農(nóng)業(yè)和人類生活造成的環(huán)境污染
三廢 廢氣、廢水、廢渣
酸雨： SO2、、NOx、 臭氧層空洞 ：氟氯烴 赤潮、水華 ：水富營養(yǎng)化N、P
綠色化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)和過程以“原子經(jīng)濟(jì)性”為基本原則 只有一種產(chǎn)物的反應(yīng).
夠嗎?