1、莫斯萊(Henry Gwys Jeffreys Moseley,1887—1915),英國物理學(xué)家.對化學(xué)元素周期律及周期表的實質(zhì)性內(nèi)容的研究頗有貢獻(xiàn).他于1913年測得50多種元素的X射線光譜,從中發(fā)現(xiàn)光譜特征線的頻率和元素的原子序數(shù)的內(nèi)在關(guān)系.從而,第一次確立了原子序數(shù)與核電荷數(shù)、與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等的關(guān)系,并由此得知按原子序數(shù)排列的元素周期表比按原子量排列的更為科學(xué),他指出：“各元素X射線的波長非常有規(guī)律地隨著它們在元素周期表中排列的順序而遞減…….”他利用X射線去研究元素,為化學(xué)、核物理學(xué)和原子化學(xué)的發(fā)展做出了卓越的貢獻(xiàn)并奠定了基礎(chǔ).
2、自1869年門捷列夫給出第一張元素周期表以來,至少出現(xiàn)過700多種不同形式的周期表.人們制作周期表的目的是為研究周期性的方便.研究對象不同,周期表的形式就會不同.1905年,瑞士化學(xué)家維爾納根據(jù)元素周期律將當(dāng)時發(fā)現(xiàn)的元素進(jìn)行排列,制成了眾所周知的《元素周期表》.這種《元素周期表》是針對化學(xué)課程的需求而制作的,具有很強的科學(xué)性和系統(tǒng)性.當(dāng)前應(yīng)用最多的就是這張維爾納長式周期表.
3、瑞士物理學(xué)家鮑利（Pauli W）在1925年根據(jù)光譜分析結(jié)果和元素在周期系中的位置,提出了鮑利不相容原理：在同一個原子里沒有四個量子數(shù)完全相同的電子；或者說,在同一個原子里沒有運動狀態(tài)完全相同的電子；1939 年,鮑林(Pauling,美國化學(xué)家)根據(jù)光譜實驗的結(jié)果,提出了多電子原子中原子軌道的近似能級圖,又稱鮑林能級圖,為能量最低原理找到了能量升降的階梯；德國理論物理學(xué)家弗里德里希·洪特(Friedrich Hund)根據(jù)大量光譜實驗,提出了洪特規(guī)則,即電子在等價軌道上分布時,總是盡可能以自旋平行的方向分占不同的軌道,這樣才能使原子能量最低.以上述三位科學(xué)家的工作為奠基的原子核外電子排布理論則揭示了核外電子的周期性分層結(jié)構(gòu).因而,元素周期律就是：隨核內(nèi)質(zhì)子數(shù)遞增,核外電子呈現(xiàn)周期性排布,元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性遞變.揭示了元素周期律的更深層次的內(nèi)涵.