首先是電荷守恒：溶液里面正離子有：H+,Na+；負(fù)離子有：OH－,CH3COO－
所以：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)①
醋酸是弱酸,部分電離,而總的醋酸濃度是0.2mol/L
所以C(CH3COOH)= 0.2mol/L－C(CH3COO－) ②
C(Na+)=0.1 mol/L,所以0.2mol/L=2 C(Na+)③,將③帶入②,
C(CH3COOH)= 2 C(Na+)－C(CH3COO－)④,
又由①得,C(Na+)= C(OH-)+C(CH3COO-)－C(H+)⑤
將⑤帶入④,整理即可得到你想要的等式.
0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOh
0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOh
0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH),幫我推到下,
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