A、NaOH與酸中和，引起H+離子的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，氫氣的總量減小，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；
B、加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+離子的總的物質(zhì)的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C、NH4Cl水解呈酸性，引起H+離子的物質(zhì)的量增大，濃度增大，所以氫氣的總量增加，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；
D、NaHSO4電離產(chǎn)生H+離子，H+離子的物質(zhì)的量增大，濃度增大，所以氫氣的總量增加，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；
故選B．
一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ?。?A.NaOH（s） B.CH3COONa（s） C.NH4Cl（s） D.NaHSO4溶液
一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ?。?br/>A. NaOH（s）
B. CH3COONa（s）
C. NH4Cl（s）
D. NaHSO4溶液
B. CH3COONa（s）
C. NH4Cl（s）
D. NaHSO4溶液
化學(xué)人氣：216 ℃時(shí)間：2019-10-10 05:11:06
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