1.設(shè)原混合物中Fe質(zhì)量為x克
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
Xg 0.4g
56/xg=2/0.4g
x=11.2g
M（Cu）=17.8-11.2=6.6g
無選項.
2.設(shè)MgCl2的質(zhì)量為Xg
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
95 58
x 5.8
95/x=58/5.8
x=9.5g
MgCl2%=9.5/100*100%=9.5%
3（1）
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（2）
50g*31.5%=15.75g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x a=73x/106
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
14.8g-x 15.75g-73x/106
84/(14.8g-x)=36.5/(15.75g-73x/106)
x=
數(shù)據(jù)應該不對
4.（1）Cu(OH)2=△=CuO+H2O
設(shè)原混合物中含氫氧化銅和銅的質(zhì)量分別為X和Y,氫氧化銅受熱分解后生成水的質(zhì)量為m,則根據(jù)題意可知參加反應氧氣的質(zhì)量也為m
Cu(OH)2=△=CuO+H2O
98 18
X m
98:18=X:m
X=49m/9
2Cu + O2= △= 2CuO
128 32
Y m
128:32=Y:m
Y=4m
X+Y=49m/9+4m=100g
m=10.59g
W=Y=4m=4*10.59=42.36g
1．有銅鐵混和物粉末17.8g,投入足量稀硫酸中充分反應后收集到0.4g氫氣,則混和物中銅粉的質(zhì)量為（ ）
1．有銅鐵混和物粉末17.8g,投入足量稀硫酸中充分反應后收集到0.4g氫氣,則混和物中銅粉的質(zhì)量為（ ）
A．6.4g B．5.6g
C．12.8g D．11.2g
2．往MgCl2和NaCl的100g混合溶液中加入足量燒堿溶液,充分反應后過濾,得到5.8g沉淀,則混合溶液中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．5.8% B．9.5%
C．90.5% D．5.95%
3．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混和物14.8g,投入鹽酸中完全反應,剛好消耗50g31.5%的硝酸溶液.
（1）寫出反應的化學方程式.
（2）計算混和物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
（3）若將該混合物投入燒堿溶液中,消耗10% 的燒堿溶液的質(zhì)量為多少?
4．將氫氧化銅和銅的混和物100g在空氣中充分加熱灼燒,發(fā)現(xiàn)灼燒后固體質(zhì)量仍為100g.若將100g該混和物投入足量稀硫酸中,充分反應后過濾,得到固體的質(zhì)量為Wg.
（1）寫出灼燒時反應的化學方程式
（2）求W的值
A．6.4g B．5.6g
C．12.8g D．11.2g
2．往MgCl2和NaCl的100g混合溶液中加入足量燒堿溶液,充分反應后過濾,得到5.8g沉淀,則混合溶液中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．5.8% B．9.5%
C．90.5% D．5.95%
3．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混和物14.8g,投入鹽酸中完全反應,剛好消耗50g31.5%的硝酸溶液.
（1）寫出反應的化學方程式.
（2）計算混和物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
（3）若將該混合物投入燒堿溶液中,消耗10% 的燒堿溶液的質(zhì)量為多少?
4．將氫氧化銅和銅的混和物100g在空氣中充分加熱灼燒,發(fā)現(xiàn)灼燒后固體質(zhì)量仍為100g.若將100g該混和物投入足量稀硫酸中,充分反應后過濾,得到固體的質(zhì)量為Wg.
（1）寫出灼燒時反應的化學方程式
（2）求W的值
化學人氣：714 ℃時間：2020-04-23 19:56:58
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