化學題題哦~~~~
銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應中硝酸被還原只產生4480mL 的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（均為標準狀況下）,在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的質量為（　?。?br/>
答案是8.51g


我也看過了解析 但是……
解：本題涉及反應有：Cu
失去2e-
Cu2+
2OH-
Cu（OH）2,Mg
失去2e-
Mg2+
2OH-
Mg（OH）2,
反應后生成Cu（OH）2和Mg（OH）2,根據(jù)以上反應關系可知銅和鎂失去的物質的量等于結合的氫氧根的物質的量,
反應后沉淀的質量等于合金的質量加氫氧根離子的質量,
生成4480mL 的NO2氣體和336mL的N2O4氣體,反應中轉移的電子的物質的量為
4.48L+0.336L×2
22.4L/mol
=0.23mol,
所以生成的沉淀的質量為4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g,





啊啊啊啊啊啊啊啊 為什么反應中轉移的電子的物質的量就是4.48L+0.336L×2
22.4L/mol
=0.23mol
呢?