這個(gè)題目要用極值法解決吧
首先要知道 8.6-3.5=5.1g 這是增加的OH-的質(zhì)量,為 5.1/17=0.3mol
說明這合金 丟失電子為0.3mol 那么NO3-得到電子也是0.3mol
假設(shè)全生成NO,則生成0.1mol,如果全生成NO2,為0.3mol,既然現(xiàn)在是混合物,那么范圍應(yīng)該在0.1--0.3mol之間,那么答案B D 在這個(gè)范圍之內(nèi),符合
將3.5g金屬合金投入到一定質(zhì)量的硝酸中,金屬與硝酸恰好完全反應(yīng),共收集到標(biāo)況下的氣體V L
將3.5g金屬合金投入到一定質(zhì)量的硝酸中,金屬與硝酸恰好完全反應(yīng),共收集到標(biāo)況下的氣體V L
HNO3被還原為NO和NO2,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,待金屬元素全部沉淀后,再將沉淀過濾,洗凈,干燥后,稱質(zhì)量為8.6g.則收集到的氣體體積V值可能為（不考慮NO轉(zhuǎn)化成N2O4的反應(yīng)）
A.1.12
B.5.34
C.7.26
D.3.36
HNO3被還原為NO和NO2,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,待金屬元素全部沉淀后,再將沉淀過濾,洗凈,干燥后,稱質(zhì)量為8.6g.則收集到的氣體體積V值可能為（不考慮NO轉(zhuǎn)化成N2O4的反應(yīng)）
A.1.12
B.5.34
C.7.26
D.3.36
化學(xué)人氣：836 ℃時(shí)間：2019-11-21 04:31:44
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