答：設(shè)PH=1 則[H+]= 0.1mol/L,再設(shè)V=1L n(H+)=0.1mol,那么
n(H2SO4)=0.05mol
n(CH3COOH)=0.1/1.3%=7.7mol (1.3%是CH3COOH的電離度）
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
0.05mol 0.1mol
CH3COOH + NaOH ===CH3COONa + H2O
7.7mol 7.7mol
∵ 7.7mol ＞ 0.1mol
∴ 等PH,等體積的硫酸和醋酸,是醋酸中和的NaOH多.
順便解釋一下,如果是酸的物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同,那么是硫酸中和的NaOH多,因?yàn)榱蛩崾嵌?而醋酸是一元酸.所以酸堿中和,不能只看已電離的H+,要看總的啊.