+2-2 0 0 +4-2
HgS+O2=Hg+SO2
氧化劑為氧氣和汞,此方程式中汞轉(zhuǎn)移2個電子、氧氣轉(zhuǎn)移4個電子,所以被氧氣氧化的硫化汞占2/3份.還是不懂，可以再講詳細點嗎？拜托了！反應(yīng)中還原劑是-2價的硫，它升到+4價，共失6個電子，氧化劑有氧氣和汞，此方程式中汞+2降到0價得到2個電子、氧氣中2個氧從0價降到-2價共得到4個電子，所以2/3的電子是被氧氣得到的，所以被氧氣氧化的硫化汞占2/3份。謝謝?。?！我好像懂了。能再問你一個問題嗎？直接提問吧，不用客氣！謝謝！??！某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到NaCl，NaClO,NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-離子和ClO3-離子的個數(shù)比為1：3，則反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為多少？A1:5 B1:3C3:1D4:1如果可以的話，請告訴我分析過程！謝謝?。?！選D分析化合價：Cl2中0價的氯升到ClO-中+1、ClO3-中+5，降到Cl-中-1，設(shè)生成ClO-和ClO3-物質(zhì)的量為x和3x、生成Cl-物質(zhì)的量為y，根據(jù)電子得失守恒，1*x+5*3x=1*y 得y=16x，所以被還原的氯元素（16x）與被氧化的氯元素（x+3x）的質(zhì)量之比為4:1謝謝?。?！能交個朋友嗎？以后有問題的話，可以直接問你?？梢詥幔?div style="margin-top:20px">