A正極氧化反應,Ni的反應,Ni(OH)2變成NiOOH,所以PH值變了
B 負極材料為MH,發(fā)生氧化反應
C是放電
D對了
看看這方面的東西
電解池與原電池有什么區(qū)別?（正負極、陰陽極；氧化反應、還原反應；電荷移動規(guī)律）`（1）能量轉化形式：（2）電極材料名稱：（3） 電極反應：（4） 反應的異同點：氧化還原反應（自發(fā)與非自發(fā)） 板書 酸堿鹽溶液的電解規(guī)律 酸堿鹽 電極反應式 電解反應式 PH變化 （A）硫酸溶液 陽：陰：減小 （B）鹽酸 陽：陰：增大 （C）氫氧化鈉 陽：陰：增大 （D）硫酸鈉 陽：陰：不變 （E）氯化鈉 陽：陰：增大 （F）硫酸銅 陽：陰：減小 （G）氯化銅 陽：陰：----- 從以上表可以看出,用惰性電極電解酸、堿、鹽的水溶液時,其基本規(guī)律是：1． 電解無氧酸或無氧酸的中等或不活潑金屬鹽溶液時,相當與溶質本身被分解.如（B）、（F）、（G）.2． 電解強堿、含氧酸或含氧酸的強堿鹽溶液,相當與電解水.如（A）、（C）、（D）.3． 電解不活潑金屬或中等活潑金屬的含氧酸鹽溶液,生成金屬、含氧酸和氧氣.如：（F）.4． 電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液,生成氫氣、堿和金屬單質.如（E）.PH值的變化：（1） 析氫吸氧（2） （一）陰極出氫氣,陽極不出氧氣（二）陰極不出氫氣,陽極出氧氣（三）陰極出氫氣,陽極出氧氣,電解水.板書 二．電解原理的應用（一） 電解飽和食鹽水 (-) (+) 陰極（Fe） 陽極（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-陽極：Cl- 、OH-陰極：Na+、H+放電能力：Cl->OH-;H+>Na+陽極：2Cl- -2e === Cl2(氧化反應)陰極：2H+ + 2e == H2(還原反應)現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體,陽極氣體有刺激性氣味,能使淀粉碘化鉀試紙變藍,兩極滴加酚酞,發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)酚酞變紅.陰極：由于氫氣的產(chǎn)生而破壞了陰極區(qū)水的電離平衡,使氫氧根離子濃度增大,生成氫氧化鈉,所以滴加酚酞顯紅色.板書 總反應方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (陰極區(qū))（陰極）（陽極） 簡介 設備：立式隔膜電解槽 陽極：金屬鈦或石墨 陰極：鐵絲網(wǎng)（附在一層石棉絨）陽極室 陰極室隔膜作用：氫氯混合易爆炸、氯氣與堿發(fā)生反應.氫氧化鈉、氯化鈉的分離：加熱蒸發(fā),析出氯化鈉晶體（重結晶）流程：溶鹽、精制、電解、提純.板書 （二）鋁的冶煉 介紹 鋁是地殼含量最多的金屬元素,又是用途很廣的金屬,但是由于他是較活潑的金屬,自然界沒有單質鋁存在,很難制取他.用鈉還原氧化鋁,成本很高,不能大量生產(chǎn),1886年,青年科學家霍爾發(fā)明了用電解法制鋁以后,才大量生產(chǎn)鋁.板書 基本原料：鋁土礦（Al2O3）純氧化鋁 熔點：2045 難熔化助熔劑：Na3AlF6電解槽：長方形,外面是鋼殼.內村耐火磚 碳作槽池（陰極）、兩個碳快作陽極.陰極：4Al3+ + 12e === 4Al陽極：6O2- - 12e ==== 3O2總反應方程式：2Al2O3=== 4Al + 3O2C + O2 === CO2液態(tài)鋁的密度大于熔融冰晶石-氧化鋁的密度,沉于槽底,定期取出.板書 （三）電鍍：應用電解的原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過程.目的：使金屬增強抗腐蝕的能力,增加美觀和表面硬度.實驗 （-） （+） 陽極：Zn -2e === Zn2+ Fe Zn陰極:Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2 電鍍的結果：陽極的鋅不斷溶解,陰極的鋅不斷析出,且減少和增加鋅的質量相等.電解質溶液氯化鋅的濃度不變.陰極：待鍍物件陽極：鍍層金屬電解質：鍍層金屬鹽特點：陽極本身也參加了電極反應（失電子溶解） 介紹 銅的精煉.練習 用石墨作電極電解硫酸銅溶液（體積為1L、1mol/L）當電路通過0.5mol電子時,溶液中銅離子濃度為 ,氫離子濃度為 ；然后將電源反接,又通過1mol電子,溶液中銅離子濃度為 、硫酸根離子濃度為 、氫離子濃度為 .