原子由原子核與核外電子構(gòu)成.其中原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成,電子在原子內(nèi)一些特定的穩(wěn)定的軌道上繞核運(yùn)動(dòng).既然電子在原子核外是分層排布的,那么當(dāng)有若干個(gè)電子時(shí),它們是怎樣分布在不同電子層上的?
我們將電子離核遠(yuǎn)近把電子層分為第1層、第2層……第7層（或者以K、L、M、N、O、P、Q）表示.離核近的電子層能量低,離核遠(yuǎn)的電子層能量高,第n個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2個(gè)（例如第1層最多容納2*1^2=2個(gè),第2層最多容納2*2^2=8個(gè)）.
根據(jù)能量最低原理,電子總是優(yōu)先占據(jù)能量低的電子層（例如C,6個(gè)電子其中2個(gè)先占據(jù)K層,然后4個(gè)占據(jù)L層）.最外層電子數(shù)不能超過8,次外層電子數(shù)不能超過18……
根據(jù)洪特規(guī)則,當(dāng)電子層處于全滿、全空狀態(tài)比較穩(wěn)定（暫時(shí)不討論半滿,因?yàn)槲疫@里講的是電子層,而不是spd等軌道）.
以鈉原子為例：
它的核外電子排布為K2 L8 M1
最外層要達(dá)到全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),要么失去1個(gè)電子成為K2 M8,要么得到7個(gè)電子成為K2 M8 L8,失去1個(gè)電子比得到7個(gè)電子容易得多,所以鈉原子易失去1個(gè)電子.鈉原子失去1個(gè)電子后電子數(shù)比核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）少1,帶1個(gè)單位正電荷,成為鈉離子（Na+）.
以氯原子為例：
它的核外電子排布為K2 L8 M7
最外層要達(dá)到全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),要么失去7個(gè)電子成為K2 M8,要么得到1個(gè)電子成為K2 M8 L8,失去7個(gè)電子比得到1個(gè)電子困難得多,所以氯原子易得到1個(gè)電子.氯原子得到1個(gè)電子后電子數(shù)比核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）多1,帶1個(gè)單位負(fù)電荷,成為氯離子（Cl-）.
以碳原子為例：
它的核外電子排布為K2 L4
最外層要達(dá)到全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),要么失去4個(gè)電子成為K2,要么得到4個(gè)電子成為K2 M8,失去4個(gè)電子比較困難,得到4個(gè)電子也比較困難,所以碳原子不易形成離子,而易與其它原子共用電子來達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
在原子中,1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷,1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),所以原子不帶電.原子得失電子后會(huì)轉(zhuǎn)變成離子：原子得電子帶負(fù)電,稱為陰離子,原子失電子帶正電,稱為陽(yáng)離子.離子就是帶電的原子或者原子團(tuán).