就是一個少量,過量的問題(⊙o⊙)哦,將哪個滴加到哪個里面,那么滴加的那個就是少量,比如第一個,將鹽酸滴加到純堿溶液中,鹽酸少量,就定鹽酸為1,那么就是鹽酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,鹽酸再滴加,就是鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳水和氯化鈉.而后者,就是碳酸鈉少量,定碳酸鈉為1,鹽酸過量,就可以提供2個氫離子給碳酸鈉,就直接生成了二氧化碳和水,氯化鈉了.
偏鋁酸鈉滴加到鹽酸中,說明偏鋁酸鈉少量,你可以想象,偏鋁酸鈉和鹽酸反應要生成氫氧化鋁沉淀,該沉淀要溶于鹽酸,所以很明顯我們開先,看不到沉淀,因為鹽酸是過量的,對于后者,就是相反的,先能看到沉淀,后沉淀溶解.
一般涉及到量的問題,就是以少定多,令少量為1,來寫方程式.我知道是一方過量一方少量的問題。但還是不太懂，那一個要先反應　　哪一個要先反應，這種考得不是很多，給你舉一個例子，比如將二氧化碳和水通入到過氧化鈉中，你覺得它們誰先和過氧化鈉反應？

　　二氧化碳先和其反應(⊙o⊙)哦。原因，水如果先和過氧化鈉反應，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉會和二氧化碳反應生成碳酸鈉，也就是說先和水反應的產(chǎn)物會影響到反應物，那么它就先和另外一個反應，比如和二氧化碳，產(chǎn)生的碳酸鈉不會和水反應。\(^o^)/~這種只是一小方面，一般題會給一個信息，就看你怎么用了。\(^o^)/~滴加的東西會參與下一步反應（過量的情況下）。。?？梢赃@樣理解嗎　　是的，如果它過量，就會和生成的物質(zhì)發(fā)生反應，那么就不會生成開先生成的那個物質(zhì)，而是直接它過量，應該是什么產(chǎn)物，就是什么產(chǎn)物。