請問如何配制0.4mol/L pH=7的磷酸鹽緩沖液,用Na2HPO4和KH2PO4配制?

化學(xué)人氣：351 ℃時間：2020-05-03 13:58:51

優(yōu)質(zhì)解答

配制1L 0.4mol/L ph7.0的磷酸鹽緩沖溶液:
緩沖溶液pH計算公式：
pH=pKa2-lgc(H2PO4^-) /c(HPO4^2-)
把pH=7.0和pKa2=7.2代入,得c(H2PO4^-)=1.585*c(HPO4^2-)
磷酸鹽濃度為0.4mol/L,即c(H2PO4^-)+c(HPO4^2-)=0.4
解出緩沖溶液中兩種離子的濃度.
c(HPO4^2-) = 0.156 mol/L; c(H2PO4-) =0.244 mol/L
計算：
m(Na2HPO4) = 0.156 *142 =22.152 g
m(KH2PO4) = 0.244 *136 = 33.184 g
稱取無水NaH2PO4 22.152 克,無水KH2PO4 33.184 克,加水溶解,再稀釋至1 L即可.