⑴量不同,離子反應(yīng)不同
①生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng).
這類離子反應(yīng),只需注意題給的條件,判斷產(chǎn)物是否與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng),正確確定產(chǎn)物的形式即可.
如:NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加鹽酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入鹽酸(少量或過量).又如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng),二者1：2時生成碳酸鈉和水,1：1時生成碳酸氫鈉,若比值介于二者之間則產(chǎn)物是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水.又有H2S、SO2等（相當(dāng)于二元弱酸的物質(zhì)）與之類似
②酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng).
一般書寫時,量不足的物質(zhì)與參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合,而足量的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與它的化學(xué)式相符.如果沒有明確的用量,用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子方程式均屬正確.
如:NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2與NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液與Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均應(yīng)明確用量的影響.
③較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng).
這類反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧.
如:Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)；明礬與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)；NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)；新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)；FeBr2+Cl2——;FeCl3+Zn——(FeCl3溶液與較活潑的金屬如鋅的反應(yīng),依鋅的量不同而產(chǎn)物不同,如少量或適量的鋅,將鋅氧化生成Zn2+,Fe3+ 被還原成Fe2+.Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+
如過量的鋅,在發(fā)生上述反應(yīng)的基礎(chǔ)上,剩余的鋅與Fe2+發(fā)生置換反應(yīng),總的化學(xué)方程式為：3Zn(過量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)
還有金屬與硝酸反應(yīng)時鐵的量不同,反應(yīng)產(chǎn)物也不同
⑵混合順序不同,離子反應(yīng)不同.(實質(zhì)仍與量有關(guān))
如:AlCl3與NaOH,Na2CO3與HCl,Na2S與FeCl3,氯水與FeBr2溶液,氨水與AgNO3等.
你可以試著寫出上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:）