形成原電池的條件是自發(fā)的氧化還原反應,在Al—NaOH—Mg中,鋁與氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應,所以鋁做負極,失電子,正極的產(chǎn)物水中的氫原子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣.
而鐵在堿性條件下,是發(fā)生的吸氧腐蝕,負極鐵失電子,發(fā)生氧化反應,正極是溶解的氧氣的電子,發(fā)生還原反應生成氫氧根離子,如果是在酸性條件下,是溶液中氫離子得電子生成氫氣.
Al—NaOH—Mg原電池,正極是H2O得電子生成H2,而不是O2得電子生成OH,
Al—NaOH—Mg原電池,正極是H2O得電子生成H2,而不是O2得電子生成OH,
Al—NaOH—Mg原電池,正極是H2O得電子生成H2,而不是O2得電子生成OH-,而FE在堿性條件下卻是O2得電子?
Al—NaOH—Mg原電池,正極是H2O得電子生成H2,而不是O2得電子生成OH-,而FE在堿性條件下卻是O2得電子?
化學人氣：562 ℃時間：2020-03-25 14:27:56
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