設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成ZnSO4的質(zhì)量為y,生成H2的質(zhì)量為z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
65/6.5=98/x=161/y=2/z
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8/100*100%=9.8%
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是6.5+100-0.2=106.3g
硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是16.1/106.3*100%=15.15%
答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%,生成硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是15.15%
將6.5g的鋅放入100g的稀硫酸中,完全反應(yīng) 這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
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生成硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?
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化學(xué)人氣：955 ℃時間：2019-10-19 21:27:51
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