在一個由鐵電極和石墨電極還有硫酸銅溶液組成的原電池中
在一個由鐵電極和石墨電極還有硫酸銅溶液組成的原電池中
假設該院電池中硫酸銅溶液足量而且兩個電極的質量開始是相等,一段時間后兩極的質量差為12g,則整個電路中轉移的電子數(shù)目為多少?
答案是0.2NA
我是這樣做的
我認為生成的銅的量應該等于消耗的鐵的量 而一段時間后兩極的質量差為12g所以生成6g Cu
又因為Cu2+ + 2e-=====Cu
21
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算出的X即為轉移的電子數(shù) 我的做法哪里錯了呢?
假設該院電池中硫酸銅溶液足量而且兩個電極的質量開始是相等,一段時間后兩極的質量差為12g,則整個電路中轉移的電子數(shù)目為多少?
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我是這樣做的
我認為生成的銅的量應該等于消耗的鐵的量 而一段時間后兩極的質量差為12g所以生成6g Cu
又因為Cu2+ + 2e-=====Cu
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算出的X即為轉移的電子數(shù) 我的做法哪里錯了呢?
化學人氣：238 ℃時間：2020-03-27 12:59:05
優(yōu)質解答
銅和鐵是等物質的量比,質量比是64:56,算出來銅是6.4克
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