在化合物分子中,不同種原子形成的共價鍵,由于兩個原子吸引電子的能力不同,共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方,因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性.這樣的共價鍵叫做極性共價鍵,簡稱極性鍵.
舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬于極性鍵
判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是:極性分子一個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的
極性鍵存在于不同種元素間
存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據(jù):中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子.
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
根據(jù)分子中正、負電荷重 心是否重合,可將分子分為極性分子和非極性分子.正、負電荷重心相重合的分子是非極性分子；不重合的是極性分子.
對于雙原子分子,分子的極性與鍵的極性是一致的.即由非極性共價鍵構成的分子一定是非極性分子,如H2 、Cl2 、O2 等分子；由極性共價鍵構成的分子一定是極性分子,如HCl、HF等分子.
對于多原子分子,分子的極性與鍵的極性不一定一致.分子是否有極性,不僅取決于組成分子的元素的電負性,而且也與分子的空間構型有關.例如CO2 、CH4 分子中,雖然都是極性鍵,但前者是直線構型,后者是正四面體構型,鍵的極性相互抵消,因此它們是非極性分子.而在V形構型的H2O分子和三角錐形構型的NH3 分子中,鍵的極性不能抵消,它們是極性分子.
分子極性的大小用電偶極矩（electric dipole moment）量度.分子的電偶極矩簡稱偶極矩（μ）,它等于正、負電荷重心距離（ d ）和正電荷重心或負電荷重心上的電量（ q）的乘積：
μ＝ q· d
其單位為10-30 C·m .電偶極矩是一個矢量,化學上規(guī)定其方向是從正電荷重心指向負電荷重心.一些分子的電偶極矩測定值見表9-5.電偶極矩為零的分子是非極性分子,電偶極矩愈大示分子的極性愈強.