是問生成二氧化碳的質(zhì)量吧.
CaCO3的質(zhì)量=100*(1-20%)=80g
設(shè)反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
80gx
100/80=44/x
x=35.2g
答：生成二氧化碳35.2g.。。。沒法補充 說是稀鹽酸消耗了219g 充足的哦算CO2的質(zhì)量 是否要算出碳酸鈣的質(zhì)量 再求CO2呢仍然需要算碳酸鈣質(zhì)量，因為不知道反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。如果知道，用100+219-溶液的質(zhì)量=CO2的質(zhì)量但是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 x 219g算出來是300g啊 意思是碳酸鈣300g石灰石才100g啊219g的鹽酸不是純凈物，注意，混合物數(shù)據(jù)不能帶入化學方程式進行計算。