將50mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4，體積減少至40mL，說明一定存在10mLNH3，則一定不存在與NH3反應的HCl氣體；再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，由于不存在HCl，則一定存在CO2氣體，體積為20mL；剩余氣體接觸空氣后立即變色，遇到空氣變色的氣體為NO，則一定含有NO；由于一氧化氮與氧氣反應，二者不能共存，所以一定不存在O2，
根據(jù)以上分析可知，原混合氣體中一定含有的氣體為：NH3、CO2、NO，同溫同壓下氣體的體積之比為：10mL：20mL：20mL=1：2：2；由于NH3會與HCl反應生成白色固體NH4Cl，所以有NH3就一定不含HCl；NO遇O2會變色，而混合氣體無色，所以有NO就一定無O2，混合氣體中一定不存在的氣體為HCl、O2，
故答案為：NH3、CO2、NO；1：2：2；HCl、O2；NH3會與HCl反應生成白色固體NH4Cl，所以有NH3就一定不含HCl；NO遇O2會變色，而混合氣體無色，所以有NO就一定無O2．
某無色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成．室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃 H2SO4，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立
某無色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成．室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃
H2SO4，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色．則原混合氣體中一定含有______氣體，其同溫同壓下的體積比為______．此混合氣體中一定不含有______氣體，其理由是______．
H2SO4，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色．則原混合氣體中一定含有______氣體，其同溫同壓下的體積比為______．此混合氣體中一定不含有______氣體，其理由是______．
化學人氣：356 ℃時間：2019-08-19 22:07:06
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