既然是少量氫氧化鈉,那意思就是生成Al(OH)3就到此為止,不會(huì)進(jìn)一步反應(yīng)生成偏鋁酸鈉了.
　　很簡單嘛~
　　(NH4)Al(SO4)2 + 4NaOH = NH3 + Al(OH)3 + H2O + 2Na2SO4
　　離子方程式去掉沒有發(fā)生變化的硫酸根和鈉離子
　　NH4(+) + Al(3+) + 4OH(-) = NH3 +Al(OH)3 +H2O
　?。ɡㄌ栔杏?/-的表示電荷,這里貌似沒法調(diào)成上標(biāo)）離子方程式電荷不守恒啊？
那要是和過量的氫氧化鈉反應(yīng)呢怎么不守恒啊大蝦？銨離子1個(gè)+,鋁離子3個(gè)+，4個(gè)氫氧根4個(gè)-。要是我連這個(gè)都能配錯(cuò)，我就不是化學(xué)phd了。

如果和過量氫氧化鈉反應(yīng)，NH3這塊沒影響，生成的Al(OH)3會(huì)再跟OH-按1：1比例反應(yīng)——先生成不能穩(wěn)定存在的鋁酸根Al(OH)4(-)，再脫出一個(gè)水，變成偏鋁酸根AlO2(-)

化學(xué)反應(yīng)式
(NH4)Al(SO4)2 + 5NaOH = NH3 + NaAlO2 + 2H2O + 2Na2SO4

【對比上面就是4NaOH→5NaOH，后面跟著變】

離子方程式一樣
　NH4(+) + Al(3+) + 5OH(-) = NH3 +AlO2(-) +2H2O沒看到氫氧根離子前面的4........多謝了