化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,也不管反應(yīng)物起始濃度大小,最后都達(dá)到平衡,這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個(gè)常數(shù),用K表示,這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù).平衡常數(shù)一般有濃度平衡常數(shù)和壓強(qiáng)平衡常數(shù).
表達(dá)式　　對(duì)于化學(xué)反應(yīng) mA+nB⇋pC+qD
在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),其平衡常數(shù)表達(dá)式為：
　　Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],
平衡常數(shù)的影響因素　　在中學(xué)階段,通常認(rèn)為化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大,放熱反應(yīng)則相反.但是嚴(yán)格說(shuō)來(lái),化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是溫度與壓力的函數(shù),對(duì)于不同的化學(xué)平衡常數(shù),其情況也有所不同.
　　在氣相反應(yīng)中,所有的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)都只是溫度的函數(shù).如果氣體是理想氣體,那么此時(shí)其經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)也只是溫度的函數(shù).但對(duì)于非理想氣體,平衡常數(shù)受溫度和壓力的共同影響.
　　理論上,只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應(yīng),都是溫度和壓力的函數(shù).但是,在壓力變化范圍不大的情況下,可以忽略壓力對(duì)凝聚相體積變化的影響,即可以忽略壓力對(duì)平衡常數(shù)的影響.大哥，我是高中生誒，聽(tīng)不懂 我只是想知道k為什么不受加入反應(yīng)物的濃度影響本來(lái)k沒(méi)有任何意義，是人們把它定義成這個(gè)樣子