1.被氧化的HCl的物質(zhì)的量就是制得氯氣的量.
則n(被氧化的HCl)=n(Cl2)= V(Cl2)/Vm=2.24L/22.4(L/mol)=0.1mol
加熱
2.MnO2+4HCl(濃)======MnCl2+Cl2 +2H2O
據(jù)反應方程式可知轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2mol
3.n(總HCl)=C(HCl)V(HCl)=1mol
n(反應后Cl-)=n(HCl)-2n(被氧化的HCl)= 1mol-0.2mol=0.8mol
C(Cl-)=n(Cl-)/V(反應后溶液)=10mol/L
加熱條件下,二氧化錳與80mL12.5mol∕L濃鹽酸(足量反應),制得氯氣2.24L
加熱條件下,二氧化錳與80mL12.5mol∕L濃鹽酸(足量反應),制得氯氣2.24L
1 被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量 (分析)
2 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
3 反應后溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度
反應后還是80ml
1 被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量 (分析)
2 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
3 反應后溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度
反應后還是80ml
化學人氣：708 ℃時間：2020-05-20 18:29:39
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