平衡時A容器中碘蒸氣的濃度更高,碘蒸氣在兩容器中的體積百分含量相等.
容器A中反應物濃度大于容器B,但效果只是A中反應速率快,所需時間短,由于A容器中物質(zhì)濃度大,故A的壓強較大,增大壓強反應向氣體體積減小方向進行.但因為這個反應前后物質(zhì)計量數(shù)之和都是2,根據(jù)克拉伯龍方程,體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以不存在氣體體積減小方向,平衡不移動,即壓強對轉(zhuǎn)化率沒有影響,當平衡時A、B中HI的轉(zhuǎn)化率是相同的.由于A中投料多,所以HI轉(zhuǎn)化為更多的碘,體積相同,所以A容器中碘蒸氣濃度更高.
剛剛也提到了,平衡時A、B中HI的轉(zhuǎn)化率相同,所以設(shè)轉(zhuǎn)化率為x,平衡時A容器中：HI物質(zhì)的量為a-ax,H2和I2均等比例為1/2ax；平衡時B容器中：HI物質(zhì)的量為b-bx,H2和I2均等比例為1/2bx,體積百分含量（也就是物質(zhì)的量的百分含量）均為1/2x,所以是相同的.
希望能幫上樓主的忙.