是不存在這種關(guān)系的在化學(xué)方程式中,尤其是氧化還原反應(yīng)來(lái)說(shuō),在我們配平的過(guò)程中,有兩個(gè)平衡十分重要,一是 電子轉(zhuǎn)移平衡,二是物料平衡,即反應(yīng)物生成物物質(zhì)的量平衡但是在氧化還原反應(yīng)中,并不是參加反應(yīng)的氧化劑和還原...應(yīng)該是轉(zhuǎn)移的電子等于參加反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）得到（或失去）的電子數(shù)，簡(jiǎn)單的求法就是根據(jù)化合價(jià)，還是以上面的銅和稀硝酸反應(yīng)為例，參加反應(yīng)的Cu假設(shè)為3mol，那么Cu的化合價(jià)由單質(zhì)Cu的0轉(zhuǎn)換為Cu(NO3)2 的Cu2+ 離子的+2價(jià)（可以畫雙線橋，這里不給你畫了），那么轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為3mol*（2-0）=6mol要是按照氧化劑HNO3來(lái)求的話，HNO3并不是全部參加反應(yīng)，只有部分參加，參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑化合價(jià)是降低的，例子中N由HNO3中的+5價(jià)降為NO中的+2價(jià)，而參加氧化還原反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量為2mol（剩下6mol為未反應(yīng)的NO3-根）故轉(zhuǎn)移的電子也為2*（5-2）=6mol在計(jì)算此類問題一定要標(biāo)清楚化合價(jià)，也可以將此反應(yīng)化為離子反應(yīng)形式就方便求解了記住口訣：氧得降，正陰還（氧化劑得電子化合價(jià)降低，為正極、陰極，參加還原反應(yīng)）