化學反應改變的是物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu).而不同的分子形成活化分子所需的能量不盡相同.說直白點就是它們之間沒有必然的聯(lián)系.活化能,具體可由阿倫尼烏斯公式推導.微分形式：定積分形式：（還有其他形式） k為反應常數(shù)可由實驗測定反應級數(shù)后推導出 R為氣體常數(shù) Ea為活化能 T為絕對溫標下的溫度 要討論化學反應與其逆反應的活化能,T相同 R也相同 而K值可以相同也可以不同 對于某些特殊的反應,Ea是可以相等的.詳見《物理化學》-化學動力學