當(dāng)硫酸溶解于水時,一方面是硫酸分子擴(kuò)散在水里,在這個物理過程里,要吸收一定的熱量；另一方面又發(fā)生化學(xué)過程,即硫酸分子跟水分子之間有強(qiáng)的化合能力,生成水合氫離子.
H2SO4+H2O= H3O++HSO4-
HSO4-+H2O = H3O++SO42-
H2SO4+2H2O =2H3O++SO42-
硫酸跟水生成相當(dāng)穩(wěn)定的水合物,如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低溫時這些水合物可從溶液里以晶體形式析出).由于形成水合氫離子和各種水合物時放出大量的熱(1mol硫酸在20°C時與過量的水混合,溶解熱為85.5 kJ),放出的熱量多于吸收的熱量,因此,稀釋濃硫酸時會放出大量的熱.為什么硫酸分子跟水分子之間有強(qiáng)的化合能力？鹽酸就沒有啊而且硫酸銅丟進(jìn)去也沒放那么多熱啊化學(xué)反應(yīng)的方向就是從高能量向低能量，從不穩(wěn)定向穩(wěn)定反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，硫酸可以與水反應(yīng)生成更穩(wěn)定的水合物H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等，所以反應(yīng)可以進(jìn)行。鹽酸和水不能生成更穩(wěn)定的化合物，所以不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。其實(shí) 在水中加入H離子（Hcl，NaHSO4，和其他酸等），都會發(fā)生可逆的水合反應(yīng)H+ +H2O ↔H3O+ 當(dāng)溶液中H+ 減少 反應(yīng)向左進(jìn)行，當(dāng)溶液中H+ 增加則反應(yīng)向右進(jìn)行。為什么他就能形成穩(wěn)定水合物？濃硫酸丟乙醇里也沒事啊他就形成穩(wěn)定的化合物啊.就是這個自然現(xiàn)象的。怎么說呢，化學(xué)這個學(xué)科其實(shí)是很悲劇的，物理有很多經(jīng)典的定理，比如牛頓的經(jīng)典力學(xué)在宏觀過程中統(tǒng)統(tǒng)適用，而化學(xué)很難有個通用的定理，只能叫理論，一個理論提出可以勉強(qiáng)解釋一些現(xiàn)象，一個現(xiàn)象又有很多理論可以解釋。化學(xué)就是馬路警察，各管一段?；蛟S我才疏學(xué)淺，高中或初中的話你就別糾結(jié)這個問題了，有機(jī)會到了大學(xué)好好研究。我大四了，專業(yè)基礎(chǔ)課包括四大化學(xué)，沒有接觸到多少關(guān)于濃硫酸與水反應(yīng)的具體反應(yīng)過程和產(chǎn)物的化學(xué)結(jié)構(gòu)等。有機(jī)會我請教一下專門學(xué)化學(xué)的同學(xué)。