一
放熱反應(yīng)
1.所有物質(zhì)在氧氣中的燃燒或爆炸反應(yīng)
Mg+O2=點(diǎn)燃==2MgO
2Al+3O2==點(diǎn)燃==2Al2O3
3Fe+2O2==點(diǎn)燃===Fe3O4
2P+5O2==點(diǎn)燃==2P2O5
S+O2==點(diǎn)燃==SO2
C+O2==點(diǎn)燃==CO2
這些反應(yīng)伴隨發(fā)光發(fā)熱,都屬于放熱反應(yīng).
2.較強(qiáng)酸的酸酐（酸性氧化物）或較強(qiáng)堿的堿性氧化物和水的反應(yīng).
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合,強(qiáng)放熱,噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應(yīng)）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱,激烈發(fā)熱）
3.活潑金屬和某些濃強(qiáng)酸反應(yīng)
2Al + 6HCl（濃）=== 2AlCl3 + 3H2（試管璧很燙,反應(yīng)激烈）
Mg + 2 HCl（濃）=== MgCl2 + H2（很激烈,甚至爆炸,強(qiáng)放熱）
4.酸堿的中和反應(yīng)：
如將H2SO4和KOH溶液混合,試管璧溫度上升.
5.多數(shù)化合反應(yīng)都會(huì)伴隨熱量釋放.
二
吸熱反應(yīng)：
1.物質(zhì)的分解反應(yīng)常常需要吸收熱量.
BaCO3==1360度==BaO + CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應(yīng),吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼,溫度下降）
3.銨鹽晶體和固體堿一起在燒餅中混合攪拌.
NH4Cl（固體） + Ba(OH)2. 8H2O（固體）===BaCl2+ NH3 + 9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下,可見水結(jié)為冰）
三
復(fù)分解反應(yīng)
指的是由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng).它的實(shí)質(zhì)是化合物電離生成的離子在溶液中相互發(fā)生了反應(yīng),反應(yīng)的方向是向著溶液中離子濃度減少的方向進(jìn)行.復(fù)分解反應(yīng)可以用AB＋CD＝AD＋CB來(lái)表示.復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)一定不變.
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件.下面從反應(yīng)物和生成物兩方面,按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應(yīng)物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+堿—→鹽+水
反應(yīng)物中至少有一種是可溶的.
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的.
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）鹽+堿—→新鹽+新堿
反應(yīng)物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有氨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）.
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng)
注意：酸+堿性氧化物—→鹽+水 和 堿+酸性氧化物—→鹽+水,是否屬于復(fù)分解反應(yīng)尚無(wú)定論,建議在答題時(shí)回避上述兩種反應(yīng).
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時(shí)滿足以下條件）
（1）、反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：必須有沉淀、氣體、水或弱電解質(zhì)（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成
四
置換反應(yīng)
一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物.
如：
1. 反應(yīng)表達(dá)式；A+BC=AC+B
2. 反應(yīng)前后物質(zhì)的類別：
（1）單質(zhì)（A和B）：可以是金屬,也可以是非金屬（碳或氫氣）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或鹽（溶液）,也可以是氧化物
3. 反應(yīng)條件：
（1）常溫；（2）加熱或高溫.
4. 判斷反應(yīng)能否發(fā)生的一般原則：
（1）若A為金屬,則金屬之間的置換或金屬與氫之間的置換能否發(fā)生一般由金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷,需要重點(diǎn)掌握的知識(shí)是：a. 從,在常溫下可與水發(fā)生置換反應(yīng)；b. 從,排在前面的金屬一般能夠把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)；c. 排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫.（2）若A為非金屬（C或H2）,則只能（從金屬氧化物中）置換出位于之間的金屬；碳在高溫下也可以置換出水中的氫.
一
放熱反應(yīng)
1.所有物質(zhì)在氧氣中的燃燒或爆炸反應(yīng)
Mg+O2=點(diǎn)燃==2MgO
2Al+3O2==點(diǎn)燃==2Al2O3
3Fe+2O2==點(diǎn)燃===Fe3O4
2P+5O2==點(diǎn)燃==2P2O5
S+O2==點(diǎn)燃==SO2
C+O2==點(diǎn)燃==CO2
這些反應(yīng)伴隨發(fā)光發(fā)熱,都屬于放熱反應(yīng).
2.較強(qiáng)酸的酸酐（酸性氧化物）或較強(qiáng)堿的堿性氧化物和水的反應(yīng).
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合,強(qiáng)放熱,噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應(yīng)）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱,激烈發(fā)熱）
3.活潑金屬和某些濃強(qiáng)酸反應(yīng)
2Al + 6HCl（濃）=== 2AlCl3 + 3H2（試管璧很燙,反應(yīng)激烈）
Mg + 2 HCl（濃）=== MgCl2 + H2（很激烈,甚至爆炸,強(qiáng)放熱）
4.酸堿的中和反應(yīng)：
如將H2SO4和KOH溶液混合,試管璧溫度上升.
5.多數(shù)化合反應(yīng)都會(huì)伴隨熱量釋放.
二
吸熱反應(yīng)：
1.物質(zhì)的分解反應(yīng)常常需要吸收熱量.
BaCO3==1360度==BaO + CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應(yīng),吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼,溫度下降）
3.銨鹽晶體和固體堿一起在燒餅中混合攪拌.
NH4Cl（固體） + Ba(OH)2. 8H2O（固體）===BaCl2+ NH3 + 9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下,可見水結(jié)為冰）
三
復(fù)分解反應(yīng)
指的是由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng).它的實(shí)質(zhì)是化合物電離生成的離子在溶液中相互發(fā)生了反應(yīng),反應(yīng)的方向是向著溶液中離子濃度減少的方向進(jìn)行.復(fù)分解反應(yīng)可以用AB＋CD＝AD＋CB來(lái)表示.復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)一定不變.
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件.下面從反應(yīng)物和生成物兩方面,按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應(yīng)物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+堿—→鹽+水
反應(yīng)物中至少有一種是可溶的.
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的.
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）鹽+堿—→新鹽+新堿
反應(yīng)物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有氨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）.
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng)
注意：酸+堿性氧化物—→鹽+水 和 堿+酸性氧化物—→鹽+水,是否屬于復(fù)分解反應(yīng)尚無(wú)定論,建議在答題時(shí)回避上述兩種反應(yīng).
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時(shí)滿足以下條件）
（1）、反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：必須有沉淀、氣體、水或弱電解質(zhì)（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成
四
置換反應(yīng)
一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物.
如：
1. 反應(yīng)表達(dá)式；A+BC=AC+B
2. 反應(yīng)前后物質(zhì)的類別：
（1）單質(zhì)（A和B）：可以是金屬,也可以是非金屬（碳或氫氣）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或鹽（溶液）,也可以是氧化物
3. 反應(yīng)條件：
（1）常溫；（2）加熱或高溫.
4. 判斷反應(yīng)能否發(fā)生的一般原則：
（1）若A為金屬,則金屬之間的置換或金屬與氫之間的置換能否發(fā)生一般由金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷,需要重點(diǎn)掌握的知識(shí)是：a. 從,在常溫下可與水發(fā)生置換反應(yīng)；b. 從,排在前面的金屬一般能夠把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)；c. 排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫.（2）若A為非金屬（C或H2）,則只能（從金屬氧化物中）置換出位于之間的金