在熱力學(xué)中,熵的定義為ds=&Q/T 其中Q是體系與環(huán)境的交換熱,可逆時(shí)該式是成立的,即熱溫商等于焓變.那再絕熱狀態(tài)下,上式的Q為零,那熱溫商是零了,也就是可逆時(shí)；我想知道不可逆時(shí)怎么算的?不能用上面公式來(lái) 還有在絕熱恒容容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是可逆還是不可逆?計(jì)算熵變時(shí)也是用上面的公式,我就不明白為什么用上面的公式?首先是絕熱那Q為零的,但是它是用體系內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的熱來(lái)計(jì)算,結(jié)果大于零,不可逆.如果結(jié)果不可逆,而計(jì)算用的是可逆的公式計(jì)算,首先結(jié)果就不會(huì)等于熵變,因?yàn)榭赡媸菬釡厣滩诺扔陟刈?定義也說(shuō)了,不可逆的熱溫商小于零,也小于可逆熱溫商的,頭大.