Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
H2SO4=1.85Mol
若全部這樣反應產(chǎn)生二氧化硫則
SO2=1.5mol-->硫酸有3mol,不成立
說明鋅先與濃硫酸反應后有水生成,稀釋了濃硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol/l,說明有0.1molH+
也就是有0.05mol硫酸剩余,則反應共用去1.8mol硫酸
設(shè)SO2有Xmol
H2有Ymol
2X+Y=1.8
X+Y=1.5
X=0.3mol
Y=1.2mol
SO2 0.3mol
H2 1.2mol
金屬鋅與濃硫酸反應的計算題.
金屬鋅與濃硫酸反應的計算題.
將一定量的金屬鋅與100ml,18.5mol/L的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成1.5mol氣體.將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液中氫離子物質(zhì)量濃度為0.1mol/L.求生成氣體中各組成部分物質(zhì)的量之比.
謝謝了~~我急用·.要寫出反應的方程式,再進行計算哦`~
將一定量的金屬鋅與100ml,18.5mol/L的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成1.5mol氣體.將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液中氫離子物質(zhì)量濃度為0.1mol/L.求生成氣體中各組成部分物質(zhì)的量之比.
謝謝了~~我急用·.要寫出反應的方程式,再進行計算哦`~
化學人氣：803 ℃時間：2019-08-20 21:43:46
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