有一鎂帶表面被氧化成氧化鎂,取鎂帶1.6g放入43.8某鹽酸中恰好完全反應,反應后稱得溶液質量45.3g,
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求鎂帶中單質鎂的質量分數
求鎂帶中單質鎂的質量分數
化學人氣：101 ℃時間：2019-11-24 14:26:12
優(yōu)質解答
反應方程涉及2個Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O可見,反應以后有H2跑掉,所以總質量減少的就是生成H2的質量,計1.6+43.8-45.3=0.1gMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑24 2x 0.1解得x=1.2,即Mg的質量是1.2g...
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