在加熱條件下用二氧化錳和100毫升物質的量濃度為12L/mol的濃鹽酸反應,分別得標準狀況下的氯氣2,24L,請計算：（1）需要消耗二氧化錳多少克?被氧化的氯氣物質的量是多少?
在加熱條件下用二氧化錳和100毫升物質的量濃度為12L/mol的濃鹽酸反應,分別得標準狀況下的氯氣2,24L,請計算：（1）需要消耗二氧化錳多少克?被氧化的氯氣物質的量是多少?
（2）若反應后溶液的體積不變,則反應后溶液中氯離子物質的量的濃度是多少?
（2）若反應后溶液的體積不變,則反應后溶液中氯離子物質的量的濃度是多少?
化學人氣：122 ℃時間：2020-04-08 18:06:17
優(yōu)質解答
(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O87 2 22.4X Y 2.24X=8.7克Y=0.2摩爾需要消耗二氧化錳8.7克,被氧化的氯氣物質的量是 0.2摩爾.(2)反應前鹽酸的物質的量= 0.1*12=1.2摩爾被氧化的氯離子為0.2摩爾氯離子的物質的量為：1.2-0...
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