你們老師給出的反應(yīng)因?yàn)榧訜? 使得氨氣脫離反應(yīng)體系,平衡向右移動(dòng)（或者認(rèn)為是熵增大）.就像實(shí)驗(yàn)室可以用氯化鈉和濃硫酸制取氯化氫一樣.
如果是室溫,氨應(yīng)該以一水合氨的形式存在.
Mg2+ +2NH3·H2O=====Mg(OH)2+2NH4+ K=Kb^2/Ksp=(1.76×10^-5)^2/5.61×10^-12=55
平衡常數(shù)為55,說(shuō)明反應(yīng)物和生成物的濃度對(duì)平衡移動(dòng)具有較大影響.
不知道樓主是否知道氫氧化鎂可以溶解于飽和銨鹽溶液中這個(gè)特點(diǎn)不.
如果氨水的濃度比較大（或鎂離子的濃度比較大）,那么就會(huì)生成沉淀.
其實(shí)也可以這樣看,固定濃度的鎂離子生成氫氧化鎂沉淀是體系pH的函數(shù).當(dāng)pH＝10.87時(shí),鎂離子的濃度為1×10^-5mol/L,這是化學(xué)上認(rèn)為的完全沉淀.所以如果不斷加入氨,使pH在10.87以上,鎂離子會(huì)完全沉淀.
而開(kāi)始產(chǎn)生沉淀是與鎂離子的起始濃度有關(guān)的,假設(shè)為1mol/L,那么pH＝8.37時(shí),開(kāi)始產(chǎn)生沉淀.也就是說(shuō),pH在8.37～10.87之間時(shí),鎂離子是部分沉淀,氯化鎂和氫氧化鎂共存的狀態(tài).
pH＝10.87的氨水,濃度0.03mol/L.
14mol/L的濃氨水的pH為12.2,比10.87大1.3,也就是說(shuō)氫氧根濃度是其的20倍左右,應(yīng)該是可以使鎂離子完全沉淀的.
相反,如果銨鹽濃度達(dá)到0.1mol/L時(shí),pH＝5.1,可以使氫氧化鎂溶解.
如果氨水與銨鹽同時(shí)存在,根據(jù)緩沖溶液計(jì)算,pH在8.25～10.25左右,恰好也是氫氧化鎂和氯化鎂同時(shí)存在,所以可以認(rèn)為此反應(yīng)是可逆反應(yīng).四種組分同時(shí)存在.通過(guò)改變鎂離子、氨水、氯化銨的濃度,可以使平衡移動(dòng).
如果c^2(NH4+)/[c(Mg2+)·c^2(NH3·H2O)]的值小于55（說(shuō)明此時(shí)銨根濃度較小,鎂離子和氨水濃度較大）,那么朝著正方向進(jìn)行,即鎂離子轉(zhuǎn)變?yōu)楦嗟臍溲趸V,但是不意味著100%轉(zhuǎn)化.