設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的氧氣的物質(zhì)的量為x，
            2SO₂+O₂  2SO₃
初始        2mol  1mol           0
變化        2x   x               2x
平衡    2mol-2x   1mol-x         2x
同溫同體積下：

2mol?2x+1mol?x+2x

2mol+1mol

=

0.7P

P

，
x=0.9mol，
A．充入2mol SO₃后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO₂的物質(zhì)的量增多，故A錯誤；
B．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量為0.9mol×196kJ?mol^-1=176.4kJ，故B正確；
C．充入2 molSO₃達(dá)到新平衡時，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上減小體積為原來的一半，平衡在原有基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于1.4p，故C錯誤；
D．降低容器的溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡狀態(tài)不同，故D錯誤．
故選B．