1）由Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反應(yīng)制備
根據(jù)CuSO4跟Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑進(jìn)行計(jì)算,稱(chēng)取14gCuSO4·5H2O,16gNa2CO3·10H2O,用研缽分別研細(xì)后再混合研磨,此時(shí)即發(fā)生反應(yīng),有“磁磁”產(chǎn)生氣泡的聲音,而且混合物吸濕很厲害,很快成為“粘膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中,快速攪拌并撤離熱源,有藍(lán)綠色沉淀產(chǎn)生．抽濾,用水洗滌沉淀,至濾液中不含SO42-為止,取出沉淀,風(fēng)干,得到藍(lán)綠色晶體．該方法制得的晶體,它的主要成分是
Cu2(OH)2CO3,因反應(yīng)產(chǎn)物與溫度、溶液的酸堿性等有關(guān),因而同時(shí)可能有藍(lán)色的2CuCO3·Cu(OH)2、2CuCO3·3Cu(OH)2和2CuCO3·5Cu(OH)2等生成,使晶體帶有藍(lán)色．
如果把兩種反應(yīng)物分別研細(xì)后再混合（不研磨）,采用同樣的操作方法,也可得到藍(lán)綠色晶體．
（2）由Na2CO3溶液跟CuSO4溶液反應(yīng)制備
分別稱(chēng)取12.5gCuSO4·5H2O,14.3gNa2CO3·10H2O,各配成200mL溶液（溶液濃度為0.25mol·L-1）．在室溫下,把Na2CO3溶液滴加到CuSO4溶液中,并攪拌,用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液至變藍(lán)為止,得到藍(lán)色沉淀．抽濾,用水洗沉淀,至濾液中不含SO42-為止,取出沉淀,風(fēng)干,得到藍(lán)色晶體．該晶體的主要成分為5CuO·2CO2．如果使沉淀與Na2CO3的飽和溶液接觸數(shù)日,沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(OH)2．
如果先加熱Na2CO3溶液至沸騰,滴加CuSO4溶液時(shí)會(huì)立即產(chǎn)生黑色沉淀．如果加熱CuSO4溶液至沸騰時(shí)滴加Na2CO3溶液,產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀,并一直滴加Na2CO3溶液直至用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)為止,但條件若控制不好的話(huà),沉淀顏色會(huì)逐漸加深,最后變成黑色．如果先不加熱溶液,向CuSO4溶液中滴加Na2CO3溶液,并用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)至變藍(lán)為止,然后加熱,沉淀顏色也易逐漸加深,最后變成黑色．出現(xiàn)黑色沉淀的原因可能是由于產(chǎn)物分解成CuO的緣故．因此,當(dāng)加熱含有沉淀的溶液時(shí),一定要控制好加熱時(shí)間．
（3）由NaHCO3跟CuSO4·5H2O反應(yīng)制備
稱(chēng)取4.2gNaHCO3,6.2gCuSO4·5H2O,將固體混合（不研磨）后,投入100mL沸水中,攪拌,并撤離熱源,有草綠色沉淀生成．抽濾、洗滌、風(fēng)干,得到草綠色晶體．該晶體的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2·H2O．
（4）由Cu(NO3)2跟Na2CO3反應(yīng)制備
將冷的Cu(NO3)2飽和溶液倒入Na2CO3的冰冷溶液（等體積等物質(zhì)的量濃度）中,即有堿式碳酸銅生成,經(jīng)抽濾、洗滌、風(fēng)干后,得到藍(lán)色晶體,其成分為2CuCO3·Cu(OH)2．
由上述幾種方法制得的晶體顏色各不相同．這是因?yàn)楫a(chǎn)物的組成與反應(yīng)物組成、溶液酸堿度、溫度等有關(guān),從而使晶體顏色發(fā)生變化．從加熱分解堿式碳酸銅實(shí)驗(yàn)的結(jié)果看,由第一種方法制得的晶體分解最完全,產(chǎn)生的氣體量最大．