一、比較Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
操作步驟
①分別稱(chēng)取約2gNa2CO3和NaHCO3固體,觀察外觀
②分別滴入10滴水,振蕩試管觀察現(xiàn)象,用手接觸試管
③繼續(xù)加等體積的水
實(shí)驗(yàn)記錄(現(xiàn)象描述)
小結(jié)
①碳酸鈉與碳酸氫鈉均為粉末狀固體,碳酸鈉的固體顆粒較大
②碳酸鈉與碳酸氫鈉都能溶于水,碳酸鈉溶于水會(huì)放出熱量,觸試管底部,感覺(jué)到熱.而碳酸氫鈉則不明顯
③碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小很多.
二、Na2CO3與NaHCO3和鹽酸反應(yīng)
反應(yīng)原理 Na2CO3+2HCl=H2O+NaCl+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑
①0.05molNa2CO3和0.05 mol NaHCO3固體,應(yīng)取得Na2CO35.3g,NaHCO3 4.2g ；
②在兩個(gè)燒瓶中加入約50ml2mol/L鹽酸；
③在氣球中加入上述Na2CO3 、NaHCO3固體
④安裝好裝置
實(shí)驗(yàn)記錄
小結(jié)
①碳酸鈉與碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng).
②碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)比碳酸鈉的反應(yīng)激烈.
四、Na2CO3和NaHCO3溶液鑒別方法
實(shí)驗(yàn)原理：BaCl2 + Na2CO3 ==BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl ==H2O +NaCl + CO2 ↑
NaHCO3 +HCl==NaCl +H2O +CO2 ↑OH- + HCO3-=H2O+CO32-
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)步驟 操作過(guò)程,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)論
① 將NaHCO3 、Na2CO3混合物置于試管中,加入過(guò)量氯化鋇溶液,觀察試管中的現(xiàn)象,有白色沉淀生成. CO32-
與Ba2+ 形成BaCO3 白色沉淀.
② 取上層清液,在清液中滴入氯化鋇溶液. 若有白色沉淀生成,則氯化鋇不足量.若無(wú)白色沉淀,則氯化鋇以使所有CO32-沉淀.
③ 在步驟②的溶液中滴入NaOH溶液.
因?yàn)樵诓襟E①②中氯化鋇溶液過(guò)量,所以有少量白色沉淀.
④ 再滴入氯化鋇溶液. 繼續(xù)生成白色沉淀.
五、Na2CO3和NaHCO3固體鑒別方法
實(shí)驗(yàn)原理：NaHCO3=Na2CO3 +CO2↑+ H2O
產(chǎn)物如何檢驗(yàn)?如何判斷碳酸氫鈉是否完全分解?
A固體分解
實(shí)驗(yàn)步驟 操作過(guò)程
① 取干冷的大試管,用藥匙將適量NaHCO3 粉末鋪滿(mǎn)試管底部,用高錳酸鉀產(chǎn)生氧氣的發(fā)生裝置進(jìn)行安裝,另備一支盛有澄清石灰水的試管.
② 點(diǎn)燃酒精燈,在試管底部來(lái)回移動(dòng),稍后,集中對(duì)底部加熱.然后將導(dǎo)管插入盛有澄清石灰水的試管中.
③ 加熱直至盛有澄清石灰水的試管不再產(chǎn)生沉淀.
B產(chǎn)物檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟 操作過(guò)程 結(jié)論
① 將加熱生成氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁. 生成物有CO2
② 大試管的導(dǎo)管處接一個(gè)內(nèi)裝有無(wú)水硫酸銅的U形管,硫酸銅變藍(lán) 生成物有H2O
③ 取出大試管中剩余的固體,制成溶液,加氯化鋇溶液,有沉淀生成.
④ 再滴入H+,將生成氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁. 剩余為碳酸鈉.
C如何判斷反應(yīng)完全
實(shí)驗(yàn)步驟 操作過(guò)程 結(jié)論
① 在對(duì)NaHCO3 粉末加熱的過(guò)程中,三次停止加熱,待大試管降回室溫后,進(jìn)行稱(chēng)量,記下重量.
② 比較記錄. 若三次記錄相同,則反應(yīng)完全
③ 在加熱一段時(shí)間后中,停止加熱,多次稱(chēng)量石灰水及試管的質(zhì)量,記錄數(shù)據(jù).
④ 比較記錄. 若三次記錄相同,則反應(yīng)完全
小結(jié)
①判斷反應(yīng)完全與否,可通過(guò)測(cè)質(zhì)量,測(cè)生成物,進(jìn)行判斷.
②此實(shí)驗(yàn)可在導(dǎo)管后套上一個(gè)氣球,氣球體積不變,可判斷進(jìn)行完全