2 Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2
2 1
2 Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2
2 1
可見n（O2）=0.1mol/2=0.05mol
O2的體積（標(biāo)況）=0.05mol*22.4L/mol=1.12L設(shè)CO2和H2O的混合氣體的物質(zhì)的量分別為x、y則：x+y=0.1mol------（1）2 Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 2 2 2
x x x
2 Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2
2 2 4
y y 2y
2y*40g/mol -y*78g/Mol + x*106g/mol -x*78g/mol=1.5g
即：2y +28x=1.5 ----（2）
解得：X=0.05mol y=0.05mol
CO2和H20的混合氣體的物質(zhì)的量之比為1：12y*40g/mol -y*78g/Mol + x*106g/mol -x*78g/mol=1.5g這步?jīng)]太懂誒..2y*40g/mol -y*78g/Mol是 從Na2O2 ---->NaOH固體質(zhì)量增大值+ x*106g/mol -x*78g/mol是從Na2O2 ---->Na2CO3固體質(zhì)量增大值