氯氣質(zhì)量為14.2g
反應(yīng)中有一半的HCL被氧化 14.6/36.5=0.4mol 即有0.8mol HCL參與反應(yīng),所以氯氣產(chǎn)生量為0.2mol 0.2*71=14.2g被氧化就是有元素失去電子化合價(jià)變高，反應(yīng)中有4個(gè)HCl(mol不清楚就當(dāng)個(gè)數(shù)吧)反應(yīng)，其中Cl元素有兩種去路，一個(gè)是從HCl中轉(zhuǎn)換到MnCl2中，一個(gè)是變?yōu)槁葰狻?個(gè)HCl中的Cl才能夠MnCl2中氯離子的需求，也就是說在4個(gè)HCl中有2個(gè)HCl顯示酸性生成對應(yīng)的鹽（MnCl2），另外2個(gè)HCl的每個(gè)Cl-失去一個(gè)電子，變?yōu)?價(jià)的氯氣。所以有一半的HCl被氧化 還有 同學(xué)你方程式中少了水，反應(yīng)中得電子的元素是MnHCl中CL為 -1 價(jià)。到氯氣為0價(jià)，化合價(jià)升高了。 2個(gè)HCl中的氯離子 分別各失去1個(gè)電子，化合價(jià)由-1升高到0，并形成氯氣有口訣 升失氧還，降得還氧化合價(jià)升高，失去電子，為氧化反應(yīng)，反應(yīng)物被氧化，產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)物顯還原性，反應(yīng)中作還原劑化合價(jià)降低，得到電子，為還原反應(yīng)，反應(yīng)物被還原，產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，反應(yīng)物顯氧化性，反應(yīng)中作氧化劑我們所說的升降是從反應(yīng)物到生成物，還有不理解的可以再追問