FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4,若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8時(shí),則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是

FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4,若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8時(shí),則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是
是假設(shè)生成的是Fe（NO3）3和H2SO4.可這樣生成物里不是還有硝酸嗎反應(yīng)就不是1：8了

化學(xué)人氣：585 ℃時(shí)間：2019-08-20 12:33:42

優(yōu)質(zhì)解答

FeS2 變到 Fe3+ 和 SO42-
失去 1+7×2=15 個(gè)電子
除掉Fe(NO3)3 中的3個(gè)NO3-
則被還原的NO3- 有 8-3=5個(gè)
則5個(gè)NO3-應(yīng)該得到 15 個(gè)電子
則NO3- 化合價(jià)要降低 3 個(gè)價(jià)次
即為 NO可是生成H+和NO3-反應(yīng)中，硝酸起兩個(gè)作用，酸的作用和氧化劑的作用。題目問(wèn)的是還原產(chǎn)物謝謝?？墒菍?xiě)成離子方程式就是1:5了3Cu+8HNO3(d)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O這個(gè)硝酸也起酸的作用和氧化劑但前后不能約這道題是可以約的啊哦寫(xiě)成離子方程式是1:5就對(duì)了啊3mol是酸的作用啊

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