一道初三酸堿鹽的化學題
實驗室用鋅、鐵分別和足量的稀硫酸反應制氫氣,若所得氫氣的質(zhì)量之比為1：2則反應中消耗的鋅和鐵的物質(zhì)的量之比為?消耗硫酸的質(zhì)量之比為?
答案在其次,
我的理解就是鋅和鐵與稀硫酸反應的方程式中,配平之后：一份鋅生成一份氫氣,一份鐵也同樣生成一份氫氣.那么氫氣質(zhì)量比為1：2,代表什么?就是說現(xiàn)在實際有一份鋅,兩份鐵?
另有兩題：
取一塊2.75g表面被氧化的金屬鎂樣品和足量稀鹽酸反應，完全反應后共收集到0.11mol的氫氣，求鎂片中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)。
實驗室用鐵，氧化銅，稀硫酸為原料制取銅：
方案一：Fe----(加H2SO4)----H2----(加CuO)----Cu
方案二：CuO----(加H2SO4)----CuSO4----(加Fe)----Cu
請問兩種方案中消耗的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)？
A Fe B CuO C H2SO4 D Fe、CuO、H2SO4
希望可以提供思路。