產(chǎn)生10克的沉淀,CaCO3就是0.1mol
原溶液含氫氧化鈣1*0.2=0.2mol
那么通入的CO2分兩種情況：
①不足
CaCO3~CO2~0.1mol
那么CO2的體積=22.4*0.1=2.24L
②過量
先全部沉淀,再過量,一般的沉淀溶
全部沉淀Ca（OH）2~CO2~0.2mol
一半的沉淀溶解,就是0.1mol 的碳酸鈣溶
【CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2】
所以CaCO3~CO2~0.1mol
那么一共 消耗CO2物質(zhì)量0.3mol
體積=0.3*22.4=6.72L
【題目不知道誰出的,Ca（OH）2濃度沒那么高,微溶于水的】
希望對你有幫助O(∩_∩)O~